题目

题型：同步题难度：来源：

由Cl^－、SO₃^2－、Br^－、CO₃^2－、SO₄^2－、Na^＋中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①用pH试纸检验，pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分离；
③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤；
④在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀产生。完成下列问题：
(1)原溶液中肯定有的离子是__________，肯定没有的离子是__________。
(2)判断溶液中肯定有Na^＋的理由是_________________。
(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中？_________________。
(4)若步骤③改用BaCl₂和HCl混合溶液，对第(1)题的结论__________(填“有”或“无”)影响。

答案

(1) SO₃^2－、Br^－、Na^＋　；CO₃^2－
(2)因为溶液呈电中性，溶液中的正负电荷守恒
(3)从漏斗上口倒出　
(4)无