题目
题型：浙江省期中题难度：来源：
B．在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性
C．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性
D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是SO2
答案
核心考点
试题【下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是[ ]A．在未知试液中滴加BaCl2，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42- 。B．在】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe2＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋
| 现象或反应 | 原理解释 | |
| A. | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 |
| B. | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4＋ |
| C. | 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 | 锡比锌活泼 |
| D. | 2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行 | 该反应△H＞0，△S＜0 |
下列实验描述正确的是 | ||
| [ ] | ||
| A．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤 B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素 D．原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用） | ||
| 有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、 Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； （2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色； （3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； （4）取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实判断： 在该溶液中肯定存在的离子是 ________，不能确定是否存在的离子是_____________ 。 | ||
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子分别为K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子分别为Cl－、OH－、CH3COO－、 ，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液（所有离子均不重复），进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀小时； ③向D、E溶液中分别滴加Ba(NO3)2溶液，D中无明显现象；E中有白色沉淀产生； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉底，沉淀迅速变成灰绿色后，最后变成红褐色； ⑤向D溶液中逐滴加入A溶液，先有白色沉淀产生，后沉淀消失。 根据上述实验现象，判断A~E各是何种物质： A. __________; B. ___________; C. ____________; D. ___________; E. __________; F. ___________ |