题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
B.现象3中白色沉淀是BaSO4
C.产生现象2的离子方程式是:Br2+2H2O+SO2==4H++2Br-+SO42-
D.试剂②是盐酸,试剂③是硝酸
答案
核心考点
试题【某无色溶液中含有K+,Cl-,OH-,SO32-,SO42-,为了检验除OH-外的其它所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)戊的电子式为____________。
(3)写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式:_________________。
Ⅱ.(4)已知工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) △H=-41.2 kJ/mol③
则催化反应室中总反应3CO(g)+3H2 (g) CH3OCH3(g)+ CO2(g)的△H=______________。
(1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_________和___________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解。则:
①X为____________(填字母)。
A.Br- B.SO42- C.CH3COO- D.HCO3-
②A中含有的阴阳离子个数之比______________
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为_____________ (精确到0.1 g)。
(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D一定含有上述离子中的___________(填离子符号),有关反应的离子方程式为 _______________ 。
①A和E的溶液显碱性,0.1mol·L-1A溶液的pH小于13;
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失
③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。
请回答下列问题:
(1)根据以上事实推断A—E的化学式:A_________;B___________;C__________;D________;E_________。
(2)请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_____________ 。
(3)写出③、④的离子方程式:③___________;④______________。
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是________,不能确定是否含有的离子(Q)是__________,若要确定该Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是___________。
(2)沉淀G的化学式为_____________。
(3)写出有关离子方程式:
①中生成A__________。 ②_____________。
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,当沉淀C物质的量为_________mol时,表明Q离子一定有_____________。
B、要分离出碘水中的碘,可用酒精作萃取剂
C、制备Fe(OH)3胶体,通常是将FeCl3溶液注入热水中,并搅拌均匀
D、溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32-
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