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题目
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某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH4、Fe2+、SO42-和H2O,设计了如下实验步骤:
①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热试管口有液体产生,说明晶体中含有水;
②将加热后剩余的晶体溶解于水,加入用盐酸酸化过的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明晶体中含有SO42-
③滤去白色沉淀,向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明晶体中含有NH4
④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变红色,说明晶体中含有亚铁离子,其中不能达到实验目的的是 [     ]
A.①③④  
B.①④  
C.③④  
D.④
答案
D
核心考点
试题【某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,设计了如下实验步骤:①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热试管口有液体产生,说】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
检验某未知溶液中是否含有SO42-,下列操作最合理的是[     ]
A.先加稀硝酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液
B.加BaCl2溶液即可
C.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.加Ba(NO3)2溶液即可
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“春泛盐,秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议,甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠,乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠,又含有氯化钠。为了验证猜想,他们采集了样品,加适量水完全溶解后,过滤,滤液备用。请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中,滴加过量的氯化 钡溶液,再滴加稀硝酸,可以观察到的现象是________________,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)乙小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中,滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,过滤,再向滤液中滴加________。如果乙小组的观点正确,现象应该是________。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理,理由是什么。
____________________________________
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检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是[     ]
A.加热看是否有气体产生
B.滴入过量的硫酸看是否有气体产生
C.溶解后检验溶液的酸碱性
D.加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生
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要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为[     ]
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③  
B.③②
C.③①  
D.①②③
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检验某无SO42-的溶液中是否含有Cl,正确的操作是[     ]
A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀
B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
C.取样,先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀,再加稀HNO3,看白色沉淀是否消失
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