题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
①用PH试纸检验,溶液呈强酸性;
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;
③另取溶液适量,逐滴加 入NaOH溶液:a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答下列问题。
⑴由①可以排除________的存在。
⑵由②可以证明______的存在;同时排除________的存在;理由是_________________。
⑶由③可以证明______的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:c_________________;d________________。
⑷由④可以排除_______的存在,同时证明_________的存在。
答案
⑵ I-;NO3-、Fe3+;理由是CCl4层呈现出碘的颜色,Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
⑶Al3+、NH4+;c:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;d:NH3·H2O=NH3↑+ H2O
⑷SO42+;Ba2+
核心考点
试题【有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验: ①用PH试】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管
②B口处产生气体的化学式是_____________。
③制得的纯烧碱溶液从_____处(填字母)流出。
Ⅱ、有一瓶澄清的溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行以下实验:
(1)取部分溶液,用pH试纸检验,溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃发现火焰呈紫色;
(3)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,溶液分层,下层呈紫红色;
(4)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
(5)取部分(4)得到的碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(6)将(4)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实判断:在该溶液中肯定存在的离子是____________,肯定不存在的离子是___________,不能确定是否存在的离子是_________ 。
B.肯定含有的离子是③④⑤
C.肯定没有的离子是②⑤
D.可能含有的离子是①⑥
①用pH试纸检测,溶液星强碱性,焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。
②取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液,逐滴加人稀HCl溶液,使溶液从碱性逐渐变为酸性,在漓加过程中溶液出现沉淀;滴加完毕后,溶液中沉淀消失。
根据上述实验事实入完成下列问题:
(1)该溶液中肯定存在的离子有______ 。
(2)该溶液中肯定不存在的离子有______ 。
(3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有_______。
(2)如何检验Y中的金属阳离子________________。
(3)Z为一种或两种气体:
①若Z为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是____________________________。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是__________。
(4)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是_________。(填写离子符号)
(5)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式__________________。
(6)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)______________。
B.Mg2+、Na+、CO32-、Br-
C.Al3+、Mg2+、I-、SO32-
D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-
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