题目
题型：不详难度：来源：
| 实验步骤 | 实验现象 | |||
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 | 溶液变红色 | |||
| （2）向溶液中滴入碘化钾淀粉试液 | 无明显现象 | |||
| （3）取少量该溶液，加硫氰化钾溶液 | 开始无明显现象，通入氯气后溶液变血红色 | |||
| （4）取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | |||
| （5）取（4）中的溶液，加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 | |||
| （6）取少量该溶液，加入Na2O2固体 | 有浅红褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解 | |||
| 欲确定是否含有下列离子：Fe3+、Al3+、NO2-、Ba2+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-、C1-、HCO3-，关键题干条件，溶液是一透明溶液，说明离子生成沉淀的不能存在； （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色证明溶液呈酸性存在H+；依据离子共存判断一定不含有HCO3-； （2）向溶液中滴入碘化钾淀粉试液，无明显现象，证明一定不存在Fe3+、NO3-； （3）取少量该溶液，加硫氰化钾溶液，开始无明显现象，通入氯气后溶液变血红色证明一定含有Fe2+； （4）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成，判断一定含SO42-；依据离子共存分析，一定不含有Ba2+； （5）取（4）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，证明含有氯离子，不含有NO2-；但（4）加入氯化钡中含氯离子，不能确定是否含有氯离子； （6）取少量该溶液，加入Na2O2固体有浅红褐色沉淀生成，证明亚铁离子被氧化为铁离子后和碱反应生成氢氧化铁沉淀，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解，说明原溶液中含Al3+； （1）溶液中一定含有的离子是：Fe2+、H+、Al3+、SO42-；一定不含有的离子：Fe3+、NO2-、Ba2+、NO3-、HCO3-，故答案为：Fe2+、H+、Al3+、SO42-；Fe3+、NO2-、Ba2+、NO3-、HCO3-； （2）（6）中生成的褐色沉淀的反应是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为： 2Fe2++Na2O2+2H2O+2OH-=2Fe（OH）3↓+2Na+，故答案为：2Fe2++Na2O2+2H2O+2OH-=2Fe（OH）3↓+2Na+； （3）溶液中的氯离子不能确定，为进一步确定其它离子，应该补充的实验步骤为，取少量原溶液，加入足量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解证明含有氯离子， 故答案为：取少量原溶液，加入足量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解证明含有氯离子． | ||||
检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，合理的是（ ）
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| 某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下． 步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生． 下列结论正确的是（ ）
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在5mL 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴后，生成Fe2+和I2，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ）
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| （选做题） 按下列要求填空： （1）将2.8gFe加入稀盐酸中，铁完全反应，在标准状况下，生成H2的体积为______L． （2）实验室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要称量Na2CO3的质量是______g（精确到0.1g）． （3）有O2与HCl组成的混合气体，其质量比是32：73，则O2与HCl的体积比是______． （4）相同质量的S02和S03中，所含原子个数比是______． （5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是______g．（用最简分式表示） （6）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定． 试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液． A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．  | ||||
下列离子检验的方法中正确的是（ ）
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