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题目
题型:浙江模拟难度:来源:
学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子.
①经实验可知溶液明显呈酸性.
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生.
③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解.
(1)写出气体丙的电子式______,空间构型为______.
(2)该溶液中一定不含有:______(填离子的化学式)离子,一定含有的离子有______(填离子的化学式).
(3)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中与SO2反应,试写出该反应的离子方程式:______.
(4)请设计实验方案,检验该试液中是否存在可能含有的离子______.
(5)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图:该溶液中可能存在的离子的物质的量为______mol.魔方格
答案
溶液无色,说明不含MnO4-
①经实验可知溶液明显呈酸性,可为强酸弱碱盐,则一定不存在水解呈碱性的HCO3-离子;
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生,说明含有SO42-,不含有Cl-,甲为BaSO4
③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解,说明含有NH4+、Al3+,乙为Al(OH)3,丙为NH3
(1)由以上分析可知丙为NH3,电子式为

魔方格

,空间构型为三角锥形,故答案为:

魔方格

;三角锥型;
(2)由以上分析可知一定含有的离子为NH4+、Al3+、SO42-,一定不含有的离子为MnO4-、HCO3-、Cl-,故答案为:MnO4-、HCO3-、Cl-;NH4+、Al3+、SO42-
(3)能与二氧化硫反应的离子应具有强氧化性,应为MnO4-,反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,故答案为:2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
(4)K+应通过焰色反应检验,实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察火焰颜色,若紫色,则含有K+
故答案为:焰色反应,用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察火焰颜色,若紫色,则含有K+
(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,根据图象可知当加入Na2O20.15mol时,Al3+完全沉淀,则生成的n(NaOH)=0.3mol,则n(Al3+)=0.1mol,
NH4+完全生成NH3时消耗的Na2O2为0.1mol,则n(NH4+)=0.2mol,
由实验②可知10mL溶液中含有SO42-0.03mol,则100mL溶液中含有SO42-0.3mol,
根据溶液电荷守恒可知:3n(Al3+)+n(K+)+n(NH4+)=2n(SO42-),
则n(K+)=2×0.3mol-3×0.1mol-0.2mol=0.1mol,
故答案为:0.1.
核心考点
试题【学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子.①经实验可知溶】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验.下列判断正确的是(  )
A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-
C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42-
D.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH4+
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有一混合溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生;
(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.06mol;
(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后,所得沉淀经洗涤干燥、称量为6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是(  )
A.K+一定存在
B.100ml溶液中含0.01molCO32-
C.Cl-可能存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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下列关于离子检验的说法中,正确的是(  )
A.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有C1-
B.向某溶液中加入稀盐酸,产生无色气体,则该溶液中一定含有CO32-
C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42-
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+
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某无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4-离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
题型:石景山区一模难度:| 查看答案
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步骤操作现象
用pH试纸检验溶液的pH大于7
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙红色
取②的上层溶液,加入Ba(NO32溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-NO3-CO32-、X中的一种.
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是______和______(填化学式).
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B.含X的物质记为C.当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸时沉淀部分溶解,最后有白色沉淀剩余.则X为______(填序号).
A.SO32-
B.SO42-
C.CH3COO-
D.SiO32-
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.则物质D一定含有上述离子中的______(填相应的离子符号).有关反应的离子方程式为______.
(4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论:______.