题目
题型:不详难度:来源:
Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的四种.又知甲厂污水pH>7.
(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是:______.
(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是:______.
(3)乙厂进行废水处理,方法之一,可往废水中加入一定量的______(选填;活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收其中的金属______(填元素符号).
(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合,可使废水中的______(填离子符号)转化为沉淀,再排放则大大降低污染程度.过滤,所得废水主要含______,可用于浇灌农田.
答案
(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是:Cl-、SO42-、OH-、K+,故答案为:Cl-、SO42-、OH-、K+;
(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是:Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-;,故答案为:Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-;
(3)乙厂进行废水处理,方法之一,可往废水中加入一定量的铁粉,可以把银离子置换出银单质,活性炭具有吸附性,不能处理杂质离子,硫酸亚铁不能处理离子,所以只有铁粉,反应后可以回收银,故答案为:铁粉;Ag;
(4)除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合,可将Ag+、Cl-、Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-转化为沉淀,经过滤后水中主要含有KNO3;KNO3是一种含钾和氮两种营养元素的复合肥,用于浇灌农田,故答案为:Ag+、Cl-、Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-;KNO3.
核心考点
试题【工厂的工业废水,不可直接往江河排放,否则会造成严重公害.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO42-、N】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)最先检验出的离子所加入的试剂是:______;
(2)第二步检验出的离子是______(写名称).
(3)写出最后检验离子的离子方程式:______.
A.石蕊溶液 | B.四氯化碳 |
C.氢氧化钠 | D.硝酸银、硝酸 |
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤干燥后,沉淀质量为2.33g.
根据上述实验,以下推测正确的是( )
①K+一定存在 ②100mL溶液中含0.01mol CO32-
③Cl-可能存在 ④Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在.
A.①②③ | B.①③ | C.①②④ | D.②③ |
A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+ |
B.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色,则说明原溶液中含Fe3+ |
C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32-或HCO3- |
D.向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液含NH4+ |
①加入足量的盐酸,有白色沉淀生成,
②过滤,继续向滤液中加入足量稀硫酸,又有白色沉淀生成;
③另取少量②的溶液,加入NaOH溶液至过量,加热可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)溶液中一定有什么离子?______;不能确定的离子是:______;
(2)写出各步变化的化学方程式或离子方程式.
①______;
②______;
③______.
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