题目
题型:不详难度:来源:
(1)先检验______离子,加入的试剂是______;
(2)再检验______离子,加入的试剂是______;
(3)最后检验______离子,加入的试剂是______.
答案
(2)检验硫酸根离子可以使用钡离子,检验碳酸根离子可以使用氢离子,而钡离子也可以与碳酸根、硫酸根离子结合成沉淀,所以需先检验碳酸根离子,此时可以加入稀硝酸或盐酸,故答案为:CO32-;盐酸或硝酸;
(3)检验硫酸根离子可以用含有钡离子的盐或者是氢氧化钡,故答案为:SO42-;氯化钡或硝酸钡溶液.
核心考点
试题【某溶液中含有SO42-、CO32、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液,分别将三种离子检验出来,则检验顺序是:(1)先检验______离子,加入的试剂是____】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验操作与预期现象 | 实验结论 | 判断理由 | ||||||||
步骤一 | 用pH计测得混合液的pH=9.82 | ①______ | 因为它们水解显碱性 | |||||||
步骤二 | HCl 后,生成无色无味气体. | ②______ | ③______ | |||||||
步骤三 | 在步骤二反应后溶液中加 CCl4, 滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色; | 肯定不存在Br-、I- | ④______ | |||||||
步骤四 | ⑤______ | 肯定存在SO42- | 因为BaSO4不溶于盐酸. | |||||||
步骤五 | 在步骤四反应后溶液中加 HNO3 酸化后,再加过量 AgNO3,溶液中析出白色沉淀. | 不能确定Cl-是否存在 | ⑥______ | |||||||
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; ②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol ③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤.干燥后,沉淀质量为2.33g. 根据上述实验,以下推测正确的是( )
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在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+同时又测得其酸性很强.某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在:①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④
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某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是( ) |