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题目
题型:不详难度:来源:
某溶液中含有SO42-、CO32、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液,分别将三种离子检验出来,则检验顺序是:
(1)先检验______离子,加入的试剂是______;
(2)再检验______离子,加入的试剂是______;
(3)最后检验______离子,加入的试剂是______.
答案
(1)检验氢氧根离子可以使用酚酞,溶液红色很明显,故答案为:OH-;酚酞;
(2)检验硫酸根离子可以使用钡离子,检验碳酸根离子可以使用氢离子,而钡离子也可以与碳酸根、硫酸根离子结合成沉淀,所以需先检验碳酸根离子,此时可以加入稀硝酸或盐酸,故答案为:CO32-;盐酸或硝酸;
(3)检验硫酸根离子可以用含有钡离子的盐或者是氢氧化钡,故答案为:SO42-;氯化钡或硝酸钡溶液.
核心考点
试题【某溶液中含有SO42-、CO32、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液,分别将三种离子检验出来,则检验顺序是:(1)先检验______离子,加入的试剂是____】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
某钠盐溶液可能含有阴离子CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-.为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:(填写如表空格)
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实验操作与预期现象实验结论判断理由
步骤一用pH计测得混合液的pH=9.82①______因为它们水解显碱性
步骤二HCl 后,生成无色无味气体.②______③______
步骤三在步骤二反应后溶液中加 CCl4
滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色;
肯定不存在Br-、I-④______
步骤四⑤______肯定存在SO42-因为BaSO4不溶于盐酸.
步骤五在步骤四反应后溶液中加 HNO3 酸化后,再加过量 AgNO3,溶液中析出白色沉淀.不能确定Cl-是否存在⑥______
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤.干燥后,沉淀质量为2.33g.
根据上述实验,以下推测正确的是(  )
A.K+一定存在
B.该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1mol/L
C.Cl-可能存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+同时又测得其酸性很强.某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在:①Cu2+  ②Fe3+  ③Cl- ④
NO-3
  ⑤S2-
CO2-3
NH+4
  ⑧Mg2+⑨Al3+  ⑩[Al(OH) 4]-离子.其实,这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的离子组是(  )
A.③⑤⑥⑦⑩B.①②⑤⑥⑧⑨C.③④⑦⑧⑨D.①②③⑤⑥⑩
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是(   )
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A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是(  )
A.向溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,则溶液中可能含有Cl-
B.向溶液中加入KSCN溶液,观察无明显现象,继续加入氯水,溶液变红色,说明溶液中一定含有Fe2+
C.向溶液中加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可推测该溶液中含有NH4+
D.向溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,可推测溶液中含有CO32-