题目
题型:不详难度:来源:
(1)能否先加入AgNO3溶液?______(能、不能),理由是______.
(2)写出上述检验过程中发生反应的化学方程式:____________.
答案
故答案为:不能;若先加入AgNO3溶液,生成的白色沉淀不能确定一定就是AgCl,也可能是Ag2SO4,即不能先检验SO42-;
(2)先加入足量的硝酸钡溶液,会和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀,该化学反应为Ba(NO3)2+Na2SO4═BaSO4+2NaNO3,再加入硝酸银,则会和氯化钠反应生成氯化银沉淀,该化学反应为NaCl+AgNO3═AgCl+NaNO3,故答案为:Ba(NO3)2+Na2SO4═BaSO4+2NaNO3;NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3.
核心考点
试题【有氯化钠和硫酸钠的混合溶液,要分别检验溶液中的Cl-和SO42-,先加入足量的硝酸钡溶液,生成白色沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀不溶,证明有硫酸根离子;静置,取上层】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+ |
B.通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I- |
C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32-或SO32-- |
D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO42- |
A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+ |
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32- |
C.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH4+ |
D.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42 |
A.原溶液中一定含有SCN- |
B.氧化性:Fe3+>Cl2 |
C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质 |
D.Fe2+被氧化为Fe3+ |
A.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有CO32-或SO32- |
B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定有Cl- |
C.加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+ |
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定含NH4+ |
A.原溶液中一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32- |
B.原溶液中一定存在的离子是Al3+、SO42-、CO32- |
C.白色沉淀甲为Al(OH)3、乙为BaSO4 |
D.气体X为CO2、气体Y为SO2 |
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