题目
题型:不详难度:来源:
A.某物质进行焰色反应时呈现黄色,则该物质中一定含有Na+ |
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- |
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ |
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
答案
B、加入的物质不一定含有硫酸根,也可能含有银离子,形成氯化银白色沉淀,故B错误;
C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝,加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+,故C正确;
D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.某物质进行焰色反应时呈现黄色,则该物质中一定含有Na+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)气体X为______,固体乙为______,固体N为______.
(2)液体Y中除H-外还含有的阳离子为______和______.
(3)滤液M中含有的阴离子除SO
2-4 |
①A的焰色反应为紫色(透过钴玻璃).
②B溶液中加入铁粉,溶液质量增加.
③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀,再加入稀HNO3,A中白色沉淀溶解,且有气体生成.
④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀.
(1)由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为:
A.______;B.______;C.______;D.______.
(2)写出C中加H2SO4的离子方程式______.
(3)鉴别B中阳离子所用的试剂是______,反应的现象是______.
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀量没有减少.另一份溶液中滴加NaOH溶液,无沉淀生成,加热后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体.
根据以上实验现象可知,该溶液中一定含有______;一定没有______;可能含有______.
O | 2-3 |
O | 2-4 |
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中一定含有S
O | 2-4 |
②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀盐酸,沉淀溶解并产生刺激性气味的气体,说明原溶液中一定含有S
O | 2-3 |
③若先加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液得到白色沉淀,说明原溶液中一定有S
O | 2-4 |
④若做焰色反应实验时,火焰呈黄色,说明溶液中一定有Na+,但不能确定是否有K+.
A.①②③④ | B.①④ | C.②③④ | D.②③ |
2-4 |
2-3 |
2-3 |
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有______存在.
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有______存在.
(3)当溶液中有______和______的阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在.
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