题目

题型：0110 模拟题难度：来源：

我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。工业上取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），工业流程如下
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①需要的玻璃仪器有__________________。
（2）参照下图溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由：____________________________
（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体。其方案流程如下
有关资料：
（i）该方案中的无色溶液就是操作②后无色液体，混合液A的主要成分是___________。（填化学式）有人认为用一种试剂__________________（填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是____________________________________。
（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是______________________。
（ⅲ）实验过程中，若要确保Mg²⁺完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥__________。（若离子浓度小于10^-5mol·L^-1可视作已被完全除尽）。
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol·L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。由溶液C得到固体C的操作名称是__________________。
（ⅴ）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁。
方法是:加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl₂·6H₂O，在_______中加热使其失去结晶水得到MgCl₂，电解就可以得到金属镁。

答案

（1）分液漏斗
（2）固体B是氯化钾，操作④析出硫酸镁固体后的滤液中Mg²⁺的浓度较小
（3）(ⅰ)BaCl₂和KOH；Ba(OH)₂；用混合液好，因溶液中的Mg²⁺和SO₄^2-的物质的量之比不一定是1:1，可控制所加两种试剂的量把杂质离子刚好除去，而用Ba(OH)₂可能会浪费试剂。
(ⅱ)CaSO₄的Ksp比BaSO₄大得多，使用石灰乳难以使溶液中的SO₄^2-沉淀完全
(ⅲ)12
(ⅳ)蒸发结晶
(ⅴ)HCl气流中