题目
题型：不详难度：来源：
）和1.8-二硝基萘（
）的混合物．后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能．利用这个性质可以将这两种异构体分离．将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8-二硝基萘，应彩的方法是（ ）
| A．蒸发浓缩结晶 |
| B．向滤液中加入水后过滤 |
| C．用Na2CO3溶液处理滤液 |
| D．将滤液缓缓加入水中过滤 |
答案
B、因硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，应将浓酸加入到水中，故B错误；
C、加入Na2CO3溶液处理滤液会造成原料的损耗，不利于循环利用，故C错误；
D、将滤液缓缓加入水中过滤，防止硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，1.8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，当对溶液进行稀释时，1.8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5-二硝基萘（）和1.8-二硝基萘（）的混合物．后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能．利用这个】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网，收集气体 |
| B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-离子，可用过滤的方法 |
| C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法 |
| D．重结晶、萃取操作都可用于提纯物质 |
根据上述操作过程，回答下列问题：
（1）在实验室进行Ⅰ操作时，需要的主要玻璃仪器有______．
（2）操作Ⅱ的名称是______．
（3）向溶液A中需要加入过量X，X是______，发生反应的离子方程式为______．
（4）上述操作回收到的物质B是______，晶体是______．（两空均写名称）
