题目
题型：不详难度：来源：
| A．①NH3•H2O ④NaCl | B．①NaCl ④H2SO4 |
| C．①NaOH ④H2SO4 | D．①H2SO4④NaCl |
答案
第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3•H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用强碱NaOH溶液将Fe（OH）3和Al（OH）3分离．
第④步用SO42-将Ba2+和K+分离，
故选B．
核心考点
试题【用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按图示步骤分开五种离子，则溶液①④是（ ）A．①NH3•H2O ④NaClB．①NaCl 】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）被称作海洋元素的是______（写元素符号）．
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的化学方程式______，______．
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：______．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图1中______．
Ⅱ．某化学研究性学习小组为 了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如装置简图2：
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：______．
②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入______溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③______，④______，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示______（填选项的标号）．
A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②______；③______；④______
（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有______生成，证明溶液中有______离子．
②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有______ 生成，证明溶液中有______离子．
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有______离子．
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； ②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；
③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； ④在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅；
⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO42-．
| A．②③④ | B．②③⑤ | C．②③④⑤ | D．①②③⑤ |
| A．萃取 | B．过滤 | C．蒸发 | D．升华 |
（1）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______
（2）除去氧化钙中的碳酸钙______
（3）海水晒盐______
（4）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子______．
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