题目
题型：不详难度：来源：
| A．除去自来水中含有的Cl-等杂质制蒸馏水，实验室中可用蒸馏的方法 |
| B．除去铝粉中混有的少量铁粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤即可 |
| C．除去粗盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42-，可依次加入适当过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤即可 |
| D．分离柴油和汽油，可用分液的方法 |
答案
B、可加入过量的氢氧化钠溶液，铝反应，但铁不反应，除杂时不能影响被提纯的物质，故B错误；
C、除去粗盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42-，可依次加入过量过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后加入盐酸后蒸发，如按原顺序，难以控制所加入物质的量，且易引入新的杂质，故C错误；
D、柴油和汽油混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法分离，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列分离、提纯物质的方法正确的是（ ）A．除去自来水中含有的Cl-等杂质制蒸馏水，实验室中可用蒸馏的方法B．除去铝粉中混有的少量铁粉．可加入过量的氢氧化钠溶液】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．溶解、过滤、蒸发 | B．过滤、蒸发、溶解 |
| C．溶解、蒸发、过滤 | D．过滤、溶解、蒸发 |
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是______（填物理变化、化学变化）．
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．电解饱和食盐水的离子方程式为______；
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学方程式）______．
（4）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（该反应是一个放热反应），据此回答下列问题：
①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为______，若在标准状况下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是______．
②D装置的作用是______．
③此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应：温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂，在空气中漂白粉漂白原理是（用化学反应方程式表示）：______．为增强漂白粉的漂白能力，可加入少量的物质是______．
A．食盐B．食醋D．烧碱D．纯碱．
