题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3、BaCl2、HCl |
B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 |
C.BaCl2、Na2CO3、HCl |
D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl |
答案
解析
核心考点
试题【除杂质时,为了保证杂质尽量被除去,加入的试剂必须稍过量,最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液):蒸馏水,渗析 |
B.KCl (I2 ) 固体:加热,升华 |
C.NaC1 (KNO3 ) :配成饱和溶液,降温结晶 |
D.CO2(SO2 ) :通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 |
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+ |
B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,说明有I- |
C.往溶液中加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明有CO32— |
D.往溶液中加入 BaC12溶液和稀 HNO3 ,有白色沉淀生成,说明有SO42- |
A.可用激光笔区别淀粉溶液和食盐溶液 |
B.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 |
C.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 |
D.除去BaSO4固体中混有的BaCO3:加过量硫酸后,过滤、洗涤 |
菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
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试回答下列问题:
(1)试剂1是 ,试剂2是 ,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 , ;
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ,写出
+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式 ;
(3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,
你认为该同学的猜想合理吗? 。若你认为合理,请说明理由(若你认为不
合理,该空不要作答) ;若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的
实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答) 。
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若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是 ,有关反应的化学方程式为 ;
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(Ⅱ)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。
(1)该工艺的中间过程会发生反应:
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(2)在精炼铜的过程中,电解液中
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物质 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
溶度积![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
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①试剂a是__________,其目的是____________________________________;根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法:____________________________________________________________________________.
②乙同学在查阅资料时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶入水,再加入氨水
调节pH至7~8,可使
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应该将溶液pH调至7~8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”),
理由是________________________________________________________________________。
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