题目
题型:不详难度:来源:
A.可以用分液漏斗分离甘油和水的混合物 |
B.除去CO2中的少量CO可以通入O2后点燃 |
C.不用任何其它试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液 |
D.检验溴乙烷中的溴元素,可以加入氢氧化钠溶液煮沸,冷却后再加入硝酸银溶液 |
答案
解析
核心考点
试题【A.可以用分液漏斗分离甘油和水的混合物B.除去CO2中的少量CO可以通入O2后点燃C.不用任何其它试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液D.检验溴乙】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
废液经分析组成如下:
在强酸性的废液中加入NaOH调节pH到2,在搅拌下加入饱和Na2CO3溶液和NaClO除去Mn2+、Co2+,并控制pH不超过3.5(Na2CO3需缓慢加入,防止产生大量CO2而冒槽),过滤后电解含Ni2+的过滤液,以镍铬钛不锈钢片为阴极,以铅片为阳极,电解后在阴极得到镍粉。回答下列问题
⑴ 调节强酸性废液至pH=2,可否直接用饱和Na2CO3溶液?分析你的原因
⑵ 写出除去废液中Mn2+、Co2+的反应方程式
⑶ 搅拌过程中Ni不被沉淀下来,实际操作中是如何实现?
⑷ 电解过程中电流效率与pH的关系如下图,试分析如下图所示变化的原因.并选择电解的最佳pH值
A.氯化钠盐酸偏铝酸钠氢氧化钠 |
B.氯化钡硫酸钠硝酸钾硫酸铵 |
C.盐酸硝酸氯化钾碳酸钠 |
D.氯化钡氯化钠氢氧化钠硫酸钠 |
①BaCl2(HCl):试剂________,离子方程式____________________________。
②HCl(BaCl2):试剂________,离子方程式____________________________。
(2)把Fe、Cu、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应,试判断下列情况下溶液中存在的离子和金属单质。
①若Fe粉有剩余,容器中不可能有________。
②若CuCl2有剩余,容器中还可能有________。
③若FeCl3和CuCl2均有剩余,容器中不可能有________,可能有________。
④若FeCl3有剩余,则容器中不可能有________。
A.用MnO2粉末与双氧水制氧气 |
B.用锌片与稀H2SO4制氢气 |
C.用铜片与浓HNO3制二氧化氮 |
D.用石灰石(块状)与稀H2SO4制二氧化碳 |
(1)实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、________、________。
(2)要配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为________。
(3)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放,请解释原因(用化学方程式表示)________________________________。
(4)若将此溶液长期暴露在空气中,最终转化为________,取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液,通入CO2气体后发现溶液变浑浊,写出发生反应的化学方程式
____________________________________。
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