题目

题型：不详难度：来源：

某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

⑴源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式                                              。
⑵加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是          。（填写下列各项的序号）①只有物理过程，无化学过程  ②只有化学过程，无物理过程 ③既有化学过程又有物理过程；
FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是        。用化学反应方程式表示实验室制备该胶体的方法：                   
⑶通入二氧化碳的目的是                      和                    。
⑷气体A的作用是                                                。
⑸下列物质中，          可以作为气体A的代替品。（填写下列各项的序号）
①ClO₂         ②浓氨水     　　③SO₂                   ④浓硫酸

答案

⑴只要写出下列4个离子方程式中的任意一个，即可。
HCO^-₃+OH^-  CO^2-₃+H₂O；Ca²⁺+CO₃^2-+OH^－CaCO₃↓+H₂O；
Ca²⁺+2HCO^-₃+2OH^-  CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
Mg²⁺+2OH^-  Mg（OH）₂↓
⑵③；Fe（OH）₃      ⑶除去钙离子；调节溶液酸度
⑷***菌消毒或氧化性          ⑸①

解析

略