除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A苯(苯酚)溴水过滤B甲烷(乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

	混合物	试剂	分离方法
A	苯(苯酚)	溴水	过滤
B	甲烷(乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯(乙酸)	氢氧化钠溶液	蒸馏
D	溴乙烷（乙醇）	蒸馏水	分液

答案

解析

略

核心考点

试题【除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A苯(苯酚)溴水过滤B甲烷(乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]

举一反三

(10分)海水中化学资源的综合开发利用已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：

请回答：
I．从海水中提取的溴占世界年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
（1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是__________________。
（2）吸收塔中反应的离子方程式是________________________________________。
由（1）、（2）可知，SO₂、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
__________________。（用“”表示）
II．镁及其合金是用途很广泛的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用___________（写化学式）。
（2）加入试剂②后反应泊离子方程式是_________________________________。
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、_________。
（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
___________________________________________________。
III．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl₂·6H₂O）加热到523^OC以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。
②将两种气体冷却到室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸。
（1）MgCl₂·6H₂O在523^OC以上分解的化学方程式是_____________________________。
（2）现用1mol MgCl₂·6H₂O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm³的盐酸溶液168mL，需加水__________g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是____________mol/L（精确到0.1）。

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下列混合物，能用分液漏斗分离的是

A．乙酸乙酯和水

B．酒精和水

C．植物油和乙醇

D．汽油和煤油

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下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl₂
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液
③除去CH₄中少量的C₂H₄——酸性高锰酸钾溶液
④除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

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下列仪器中，常用于物质分离的是

A．①③④

B．②③④

C．②④

D．①②④

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根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项	实验内容	结论
A	某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝	该物质一定是氨气
B	某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	该气体一定是氯气
C	某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无气味气体	该溶液一定含有大量碳酸根离子
D	向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色	反应后溶液中肯定有Fe³⁺，可能还有Fe²⁺

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