题目
题型:不详难度:来源:
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1.实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质,需要使用的分离方法是_______和_______。
2.现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末,请参照下图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。
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实验方案:_____
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答案
1.过滤 蒸发 2
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(2)冷却热饱和溶液,有晶体析出 (3)过滤得到晶体 (4)重结晶得到更纯净的硝酸钾
解析
核心考点
试题【(8分)请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案。1.实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏 | B.分离乙酸与乙酸乙酯——萃取 |
C.用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤 | D.分离汽油和水——分液 |
A.醋酸和酒精 | B.乙酸乙酯和碳酸钠溶液 | C.溴苯和水 | D.苯和水 |
A.淀粉溶液和食盐溶液 | B.CCl4和水 |
C.乙酸和乙酸乙酯 | D.乙酸和乙醇 |
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(2)步骤④反应的离子方程式是2I-+MnO2+4H+ = Mn2++I2+2H2O,该反应的氧化剂是 ,每生成0.5mol I2转移的电子的物质的量为 。
(3)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。
阳离子 | K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ |
阴离子 | OH—、HCO3—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42— |
(1)溶液中 (填“一定”、“一定不”、“可能”)含有HCO3—或CO32—,理由是 。
(2)原溶液中所含的阴离子有 ,阳离子有 。(填离子的符号)
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,生成无色气体的离子反应方程式: ;
(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重,则得到固体的质量为 g。
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