题目
题型:不详难度:来源:
(2)除去混在氯化钠(NaCl)中的少量氯化镁(MgCl2), 用_____________(试剂),离子方程式是___________________________
答案
(2)NaOH Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
解析
(1)由于Fe3+可被铁还原为Fe2+:2Fe3++Fe=3Fe2+,故可使用铁粉将Fe3+除去
(2)可将镁离子用OH—除去,为不引入杂质离子,需要加入适量的NaOH:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
核心考点
试题【(10分)(1)除去亚铁离子中混有的铁离子用试剂______,离子方程式_______________________(2)除去混在氯化钠(NaCl)中的少量氯】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 |
B.FeCl2溶液(FeCl3),应加入过量Fe粉 |
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 |
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤 |
A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥 |
B.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干 |
C.N2中有少量的O2:通过灼热的木炭 |
D.CO2中混有少量的SO2气体:通过饱和NaHSO3溶液洗气 |
A.NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡) | B.FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉) |
C.SO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液) | D.CO2中有少量CO(灼热的氧化铜) |
请回答:
(1)步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。
(2)溶液D中的离子主要有 ;试剂X是 。
(3)进行步骤II时,该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中,一段时间后,观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少,其原因是 (用离子方程式表示);为了避免Al(OH)3沉淀减少,根据右图所示,改进的措施是 。
(4)从氧化还原反应和环保角度考虑,用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与,对应的化学方程式是 。
A.稀盐酸 | B.新制的氯水 |
C.烧碱溶液 | D.纯碱溶液 |
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