题目
题型:不详难度:来源:
A.图①表示从碘水中分离出碘的操作方法 |
B.图②为电解氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1 |
C.图③为测定溶液pH的实验操作 |
D.图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀 |
答案
解析
正确答案:D
A.不正确,从碘水中分离出碘的操作方法为萃取;
B.不正确,没有将生成的Cl2与NaOH隔开,它们会反应。
C.不正确,测定溶液pH的实验操作,不应将试纸插入溶液中;
D.正确,图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀,防止O2将生成的Fe (OH)2氧化。
核心考点
试题【关于下列图示的说法中正确的是:A.图①表示从碘水中分离出碘的操作方法B.图②为电解氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1C.图③为测定】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm—3 | 溶解性 |
A | —11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶, 且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.蒸馏
A.淀粉溶液中加入稀硫酸 | B.鸡蛋清中加入浓硝酸 |
C.淀粉溶液中加入碘酒 | D.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热 |
物质(杂质) | 除杂质所需试剂 | 离子方程式 |
Fe2O3(Al2O3) | | |
FeCl2溶液(FeCl3) | | |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | | |
Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是、S、Cl—、C的某一种。
(1)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为:
A. B. C. D.
(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是:
+ ClO3—+ = MnO2↓+ Cl2↑+ 。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、玻璃棒。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7g MnO2,并收集到0、224LCO2(标准状况下),则在第①步反应中至少需要 mol H2SO4。
(已知摩尔质量:MnO2 -87g/mol; MnO-71g/mol; MnCO3-115 g/mol)
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