题目
题型:不详难度:来源:
步骤1:铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后,用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。
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步骤2:FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶,加入过量的3 mol·L-1H2SO4溶液,加热至充分反应为止。趁热过滤(如图所示),收集滤液和洗涤液。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126100726-42120.png)
步骤3:硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)步骤1中图13分离方法称为 法。
(2)步骤2中有一处明显不合理的是 。趁热过滤的理由是 。
(3)步骤3加热浓缩过程中,当 时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是 。
(4)FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O,写出该反应的化学方程式 。
答案
(2)应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余),否则溶液中可能有Fe3+存在(2分)
减少溶质损失 (2分)
(3)浓缩至液体表面出现晶膜(2分)
硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇,乙醇可以除去其表面的水分 (2分)
(4)4[FeSO4·7H2O]+ O2 ="==" 4[Fe(OH)SO4·3H2O] + 14H2O (2分)
解析
(2)为防止亚铁离子被氧化,应保证铁的过量:2Fe3+Fe=3Fe2+
低温下,FeSO4的溶解度较小,易造成FeSO4的损失
(3)蒸发浓缩至液体表面出现晶膜为准;
产品硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇,用乙醇洗涤可减小其损失,并且乙醇与水互溶,除去产品表面的水分
(4)4[FeSO4·7H2O]+ O2 ="==" 4[Fe(OH)SO4·3H2O] + 14H2O
核心考点
试题【硫酸亚铁铵[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)取少量原溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明原溶液中一定含有的离子是
(填序号,下同);
(2)取少量原溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠浓溶液,有白色沉淀产生,沉淀又逐渐溶 解至消失;再加热混合液,产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体,说明原溶液中一定含有的离子是
(3)取少量原溶液加入少量盐酸使溶液酸化,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明 原溶液中一定含有的离子是 。
A.某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀,该溶液一定含有Cl- |
B.某溶液加入盐酸无沉淀生成,再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,该溶液一定含有SO42- |
C.某溶液加入KOH溶液后加热,有气泡产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液一定含NH4+ |
D.某溶液加入盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液一定含有CO32- |
A.Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 |
B.BaCl2 Na2SO4 Al2(SO4) 3 KOH |
C.AgNO3 NaCl KCl CuCl2 |
D.Fe 2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2 |
A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①②
(1)CO2(SO2)化学方程式 ___________________________________________________
(2)Cu (Al)化学方程式 ____________________________________________________
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