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题目
题型:不详难度:来源:
(16分)某同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验,以及检验生成的CO2和SO2。已知:C中的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能吸收具有还原性的SO2气体。据此回答下列问题:

(1)木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为:                    
(2)装置B观察到的现象是                        ,得出的结论是                 
(3)装置D观察到的现象是                        ,得出的结论是              
(4)装置E观察到的现象是                        ,得出的结论是              
该装置中发生的离子方程式是                                
答案
(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)品红褪色;产物中有SO2;     (3)品红不褪色;SO2已除尽
(4)澄清石灰水变浑浊;产物中有CO2;CO2+Ca2++2OH-=CaCaO3↓+H2O
解析

试题分析:(1)浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下,能把木炭氧化生成CO2、SO2和水,反应的方程式是C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(2)SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,所以B中的实验现象是品红褪色,这就说明反应中有SO2生成。
(3)由于SO2还具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以C的作用是除去SO2,则D中的品红溶液不再褪色,这说明SO2已经被完全除尽。
(4)CO2能使澄清的石灰水变混浊,据此可以检验CO2的存在,反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCaO3↓+H2O。
点评:由于SO2也能使澄清的石灰水变混浊,所以在检验CO2之前必须除去SO2。为保证SO2完全被除尽,还需要再通过品红溶液进行检验,这是设计该实验的关键。
核心考点
试题【(16分)某同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验,以及检验生成的CO2和SO2。已知:C中的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能吸收具有还原性的SO2气体。据此回】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列实验事故的处理方法正确的是    (     )
A.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭
B.不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦
C.皮肤上溅有较多的浓硫酸,赶紧用水冲洗
D.衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液,需将此衣服浸泡在盛水的盆中

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已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是(  )
A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发

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(18分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C 3种试剂,按图中的实验步骤进行操作:

(1)3种试剂的化学式:A____  ____,B____      ____,C____      ____。
(2)加过量A的原因是________                               ____,
有关反应的化学方程式为__________________________    _________________________
(3)加过量B的原因是______                         ______    
有关反应的化学方程式为                                                      
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实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.装置①是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸
B.装置②中,白色沉淀为BaSO3
C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
D.装置④能用于测量气体体积的装置

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海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是
A.大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮
B.第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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