题目

题型：不详难度：来源：

钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂)为原料可制取Ti。工业流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

从粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是________(填字母)。
A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：_________________；阴极产物是__________。
（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：

（4）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置，

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
②在实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称)

③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C1₂充满整个装置，再点燃C处酒精灯。Cl₂通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。试写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。

答案

(14分)
（1）B(3分)
（2）2Cl^- -2e^-= Cl₂↑；钠（或Na）( 各2分)
（3）1,6.1.2H⁺，2(3分)
（4） ①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O (2分)
②饱和食盐水；浓硫酸(各1分)
③TiO₂+2C+2 Cl₂ TiCl₄ +2CO(2分)

解析

试题分析：
（1）结合杂质的性质，可以看出熔沸点相差较大，可采用蒸馏的方法；
（2）惰性电极电解熔融NaCl时阳极放电的Cl^-，2Cl^- -2e^-= Cl₂↑；阴极产物为钠。
（3）根据化合价变化情况可得：分别为1,6.1.2H⁺，2
（4）①实验室制取氯气的反应4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
②除去氯气中氯化氢用饱和食盐水，干燥可用浓硫酸。
③根据题意可得反应为：TiO₂+2C+2 Cl₂ TiCl₄ +2CO