题目
题型:不详难度:来源:
A.除去NaCl溶液中的少量I2: 用无水乙醇,萃取分液 |
B.除 CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液,洗气 |
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 |
D.除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3:加热灼烧 |
答案
解析
试题分析:A、乙醇与水互溶,不能用来萃取水溶液中的I2,错误;B、Na2CO3溶液也能吸收CO2,错误;C、Fe能把杂质FeCl3还原为FeCl2,正确;D、加热灼烧不能除去Na2CO3,还使NaHCO3分解,错误。
核心考点
试题【下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是( )A.除去NaCl溶液中的少量I2: 用无水乙醇,萃取分液B.除 CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①② | B.②③ | C.①③④ | D.①②④ |
①肯定有BaCl2"②肯定有MgCl2"③肯定有NaHCO3"④肯定有Na2CO3或NaHCO3"⑤肯定没有MgCl2
A.①②③ | B.①③ | C.②④ | D.①③⑤ |
(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式_____________________。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。
(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应:AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-。
“浸取”时,应保持溶液呈______性(填“酸”或“碱”)。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。
(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示)。
(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中不一定含有SO42- |
B | 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液,再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
C | 向PbO2中滴入浓盐酸 | 有黄绿色气体 | PbO2具有氧化性 |
D | 向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的 无色气体通入澄清石灰水中 | 有白色沉淀生成 | 溶液X中一定含有CO32- |
①0.1 mol/L甲溶液中c(H+)>0.1 mol/L;
②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时,均有白色沉淀生成;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列判断正确的是
A.甲溶液含有SO42- | B.乙溶液含有SO42- |
C.丙溶液显酸性 | D.丁溶液显酸性 |
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