题目

题型：不详难度：来源：

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A + B	无明显现象
②	B + D	有无色无味气体放出
③	C + B	有白色沉淀生成
④	A + D	有白色沉淀生成

 
根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）
A              B            C               D                   
（2）写出B与D反应的离子方程式                                   
写出B与C反应的离子方程式                                   

答案

（1）CaCl₂、HCl、AgNO₃、Na₂CO₃
（2）CO₃^2- +2H⁺ =CO₂ ↑+ H₂O;   Ag⁺ +Cl^- ="AgCl" ↓

解析

试题分析：（1）B与其他3种物质混合，一种现象为有无色气体产生，一种现象为由白色沉淀生成，一种无明显现象，符合的物质只有HCl；然后可推出A为CaCl₂、C为AgNO₃、D为Na₂CO₃。
（2）HCl与Na₂CO₃反应生成NaCl、CO₂、H₂O，离子方程式为：CO₃^2- +2H⁺ =CO₂ ↑+ H₂O;HCl与AgNO₃反应生成AgCl和HNO₃，离子方程式为：Ag⁺ +Cl^- ="AgCl" ↓。