题目
题型:不详难度:来源:
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl |
B.Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl |
C.NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl |
D.Na2CO3、BaCl2、HCl |
答案
解析
试题分析:除去杂质的原则是“不增、不减”。即不增加新的杂质,不减少被提纯的物质。首先要考虑选用哪种除杂剂MgCl2用NaOH, 除去Na2SO4,然后考虑加入的顺序,接着考虑除杂剂的量的多少为了将杂质除尽,就要过量;最后再考虑将过量的除杂剂除去。正确选项为A.
核心考点
试题【除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用试剂依次为( )A.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB.Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.苯和CCl4 | B.溴和CCl4 | C.酒精和水 | D.汽油和水 |
| 物质 | 试剂 | 分离方法 |
① | 硝酸钾(氯化钠) | 蒸馏水 | 降温结晶 |
② | 二氧化碳(氯化氢) | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
③ | 乙醇(水) | 金属钠 | 蒸馏 |
④ | NaCl溶液(Na2S) | AgCl | 过滤 |
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有Cl—存在 |
B.加入几滴Fe2(SO4)3溶液,溶液变成紫色,可确定有酚羟基存在 |
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在 |
D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在 |
(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图:
①根据题意,请你写出富马酸的结构简式:________________________。
②绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填化学式)。
③操作Y包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是___________。
(2)设计一个实验方案,证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填写下表相应空格:
步骤 | 实验操作与现象 |
① | 取富马酸亚铁产品1.5 g,加入稀硫酸25 mL,用水稀释至50 mL,加热使其完全溶解并反应,冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物),保存滤液 |
② | |
③ | |
A.1个和2个 | B.2个和2个 | C.2个和3个 | D.2个和4个 |
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