题目

题型：不详难度：来源：

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl₂已过量的方法是                                      。

（2）第④步中，写出相应的离子方程式：                                 ；  ____________________________.
（3）在中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（ ）中的操作名称是____   ___。
（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。）原因是：_______________________      _______                                         _________________；
步骤③和④可否颠倒____________。
（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：                             。

答案

（14分）（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量（3分）（合理答案皆可）
（2）Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓；  Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓（4分）
（3）NaOH   过滤 （2分） 
（4）否；过量的BaCl₂必须要用Na₂CO₃除去，步骤复杂； 是 ；（3分） 
（5）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

解析

试题分析：（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量。
（2）②步骤中BaCl₂过量，所以③步骤溶液中含有阳离子Ba²⁺、Ca²⁺， Ba²⁺、Ca²⁺遇CO₃^2-沉淀，离子反应方程式如下：Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓；  Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓。
（3）NaOH为除去Mg²⁺。过滤是为了除去沉淀。
（4）步骤②和④如果颠倒就会有多余的Ba²⁺未被除去。
（5）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。