题目
题型:不详难度:来源:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是:I ;II ;III ;IV (将下列有关试剂的序号填入空格内);
A.品红溶液 | B.氢氧化钠溶液 | C.浓硫酸 | D.酸性高锰酸钾溶液 |
(3)使用装置Ⅱ的目的是 _________________________________________________ ;
(4)使用装置Ⅲ的目的是___________________________________________________;
(5)确证含有乙烯的现象是_________________________________________________。
答案
(4)确认二氧化硫已完全除净;(5)酸性高锰酸钾溶液褪色
解析
试题分析:乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色,也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以在检验乙烯前要先检验二氧化硫并将其除去。SO2有漂白性,能使品红溶液褪色。用品红来检验SO2的存在。SO2是酸性氧化物,能和碱发生反应生成盐和水。用氢氧化钠溶液除去二氧化硫。二氧化硫是否除干净再用品红来检验。最后用酸性高锰酸钾溶液来验证乙烯的存在。
核心考点
试题【实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯,常因温度过高而生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验以确认上述混和气体中有乙烯和二氧化硫。(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 | B.溶解、蒸发、洗涤、过滤 |
C.溶解、过滤、洗涤、干燥 | D.溶解、洗涤、过滤、干燥 |
A.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热 |
B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl−离子,可用渗析的方法 |
C.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
D.用四氯化碳萃取碘时,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 |
A.①②⑤⑥⑦③④ | B.③④⑥⑤⑦①② |
C.④③⑥⑤⑦①② | D.④③⑤⑥⑦②① |
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 |
B.水的沸点为100oC,酒精的沸点为78.5oC,所以可用加热蒸馏方法,使含水的酒精变为无水酒精 |
C.四氯化碳和水混合后,可用分液的方法来分离 |
D.NaCl溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl |
(1)指出操作③的名称: ;操作②中充入适量Cl2的目的是 。
(2)提取碘的过程中,可供选择的试剂是 ( )
A.酒精 | B.四氯化碳 | C.汽油 | D.醋酸 |
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏。图I是某同学设计的蒸馏装置,图中明显的错误是 。
(4)有同学认为蒸馏时最好使用水浴加热,使用水浴的优点是: ;蒸馏结束,晶体碘聚集在 (填仪器名称)里。
(5) 实验③分离出来的废液中含有Cl–、SO42–,现只取一次试液,如何鉴别出Cl–、SO42–,依次加入试剂的为: 、 。
(6)某小组同学实验时需用到一定物质的量浓度的碘水溶液225mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外,还需 、 。若摇匀时,发现液面低于刻度线,则配得溶液浓度(填偏大、偏小或无影响)。
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