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题目
题型:不详难度:来源:
趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
 
(1)三次检测结果中第        次检测结果不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示:Ag2SO4微溶于水):
第一步:向溶液中滴加过量的            溶液,其目的是检验CO32。并将其除去;
第二步:加入过量的Ba(NO3)2,其目的是                          
第三步:过滤,再向滤液中加入  溶液(填化学式),发生反应的离子方程式                    
答案
(1)二 (2) HNO3 检验硫酸根,并将其除去  AgNO3 Ag+ + Cl-=AgCl↓
解析

试题分析:(1)第二次检测结果中BaCl2溶液分别与Na2SO4和K2CO3溶液反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀,不符合题意;(2)硫酸根离子的检验可用硝酸钡溶液,产生白色沉淀,碳酸根可产生干扰,必须先用硝酸检验碳酸根并将其除去;氯离子的检验用硝酸银溶液,产生氯化银白色沉淀,硫酸根对其检验有干扰,必须先检验硫酸根并将其除去;故答案为:HNO3检验硫酸根,并将其除去AgNO3  Ag+ + Cl-=AgCl↓
核心考点
试题【趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
海水综合利用的工艺流程图如下:

(l)电解NaCl溶液,在电解槽中可直接得到的产品有H2                      或H2               
(2)步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-,其目的是             
(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为            ,反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是                         
(4)分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;
d.将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2.电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是                      ,目的是               ;
②有同学认为:步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化生产步骤,体现简约性原则:你是否同意该同学的想法并说明理由:                    
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从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化:

(1)在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C,可选择下图装置中的     (填字母)

A                B                C
(2)操作②的名称是      ,在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是                 
(3)写出下列反应的方程式:
反应①的化学方程式                                         
反应③的化学方程式                                        
(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F, 可以将它通过下图中的装置,其中瓶I中盛放的
             ,瓶II中盛放的是          
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溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体,易溶于水,有很强的吸湿性,是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分,在医药上用作治疗神经衰弱等的药物,也用作化学分析。用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下

回答下列问题
(1)溶解时发生的主要反应的离子方程式为               
(2)除杂步骤控制溶液的pH约为8.0的目的是                              
(3)滤液用氢溴酸酸化的目的是           ,操作a主要包括                          和过滤
(4)制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取5.00g溴化钙晶体样品,②溶解;③滴入足量Naa2CO3溶液,充分反应后过滤,④烘干、冷却;⑤称量。若得到2. 00 g碳酸钙,则样品的纯度为               
(5)溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
①将少量溴化钙晶体溶于水,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,实验现象为               ,发生反应的离子方程式为               
②将少量溴化钙晶体溶于水,滴加草酸钠溶液,实验现象为               ,发生反应的离子方程式为               
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仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是
A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱

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PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:
 
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL-1
其他
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P(过量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl22PCl5
PCl3
—112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
 
(一)制备:RU 图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)

(1)仪器乙的名称____________。
(2)实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式:_______________________ 。
(3)碱石灰的作用是____________________。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一 段时间的CO2,其目的是____________________。
(二)提纯:
(5)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过_________________(填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。
(三)分析:
测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取4.200 g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的0.1000 mol/L 20.00  mL 碘溶液,充分反应后再用0.1000 mol/L  Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗10.00  mL Na2S2O3溶液。
已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应。
(6)根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为____________________ 。若滴定终点时俯视读数,则PCl3的质量分数_______(偏大、偏小、或无影响)
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