题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)过碳酸钠溶于水后所得溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。请用离子方程式表示:______________________。
(2)操作①需要的玻璃仪器有 (填写仪器名称)。
(3)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
①要检验工业纯碱中杂质的存在,最好选用下列试剂中的__________(选填序号)。
a. 氢氧化钡溶液 b. 稀硝酸 c. 硫氰化钾溶液 d. 硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若观察到 说明装置不漏气。
③装置A的作用是 ,装置C中的试剂为 。
④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要? (选填“必要”或“不必要”),判断的理由是 。
答案
(2)漏斗(1分) 烧杯(1分) 玻璃棒(1分)
(3) ①bd ②漏斗内的水面高于瓶内的水面,且保持一段时间不变 ③吸收空气中的CO2,避免干扰,并赶走装置中滞留的气体 浓硫酸(1分) ④必要(1分) 避免空气中的CO2进入D装置,提高实验的准确性
解析
试题分析:(1)过碳酸钠大量用于洗涤,可推测其显碱性,因为过碳酸根离子水解呈碱性:CO42– + H2O HCO4– + OH–。(2)从溶液中分离出晶体,在实验室应采用过滤的方法,过滤操作需要的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒。(3)①检验纯碱中是否含量有NaCl杂质,应先加入AgNO3溶液,再加入过量的稀HNO3,若仍有白色溶液,说明溶液中含有Cl–,故选bd;②漏斗内的水面高于瓶内的水面,且保持一段时间不变,则说明装置不漏气;③本实验设计原理为通过测定生成的CO2的质量确定纯碱中Na2CO3的含量,所以B装置内滞留的气体应能被D装置中的碱石灰充分吸收,设计A装置的目的就是通过鼓入空气赶走B装置中滞留的气体,但又不能让空气中的CO2影响测定结果,因此A装置中所盛溶液必须能除去空气中的CO2,设计C装置的目的是除去CO2中混合的水蒸气,故装置A的作用是:吸收空气中的CO2,并赶走装置中滞留的气体,装置C中的试剂为:浓硫酸;④定量实验应尽量精确,减小误差,实验中需要称量的是实验前后D装置的质量,如果空气中的CO2进入D装置会造成实验误差,影响实验的精确度,所以D装置后必须连接一个E装置。
核心考点
试题【过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)是一种新型高效固体漂白***菌剂,它具有无臭、无毒、无污染的特点,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过滤 | B.蒸馏 | C.分液 | D.丁达尔效应 |
A.用溴水鉴别苯和溴苯 |
B.用BaCl2溶液鉴别SO42-和CO32- |
C.用浓HNO3和Cu反应制取NO |
D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl |
已知:①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑;
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑;③ Cr2O72-+ H2O2CrO42- + 2H+
(1)固体X中主要含有_________(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用__________(填写仪器或试剂名称)。
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是_________________________________。
物质 | 溶解度/(g/100g水) | ||
0°C | 40°C | 80°C | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、 、
过滤、_______、干燥。
(4)右表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬(CrO5分子结构为), 该反应可用来检验Cr2O72-的存在。写出反应的离子方程式: 。
该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(6)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32—=2I-+S4O62—)。
①判断达到滴定终点的依据是 ;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为 。(保留3位有效数字, K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol)。
下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
相关物质的性质如下:
① ClO2沸点低易气化;浓度较高的ClO2气体易分解爆炸。
② NaClO2溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
(1).在ClO2发生器中通入SO2的同时鼓入空气,其作用是________(填序号)。
A.将SO2氧化成SO3,增强酸性
B.稀释ClO2以防止爆炸
C.将NaClO3氧化成ClO2
(2)为确保H2O2充分参与反应,吸收塔内温度不宜较高,其原因是______________。
(3)160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________,在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液,应称取NaOH的质量为__________克。
(4)写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。
A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。
A.向某溶液中加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则该溶液一定含有CO32- |
B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2后溶液变浑浊,是因为析出了NaHCO3晶体 |
C.向某溶液中加入适量新制氯水和几滴KSCN溶液后呈红色,则该溶液一定含有Fe2+ |
D.向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液一定含有Ag+ |
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