题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 试剂C | A离子 | B离子 |
A | HNO3、BaCl2 | SO42- | SO32- |
B | AgNO3 | Cl- | I- |
C | KSCN | Fe2+ | Fe3+ |
D | NH3•H2O | Al3+ | Ag+ |
答案
解析
试题分析:A、稀硝酸具有强氧化性,可将SO32-氧化为SO42-,加入BaCl2溶液生成沉淀硫酸钡,无法确定是否含有SO42-,错误;B、AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀,影响白色沉淀的观察,无法确定是否含有Cl-,错误;C、KSCN与Fe3+反应,溶液呈红色,不能判断是否含有Fe2+,错误;D、过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液,与Al3+反应只生成Al(OH)3沉淀,加入过量氨水,如有沉淀生成,可确定含有Al3+,正确。
核心考点
试题【在有B离子存在的情况下,欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子,下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是(说明:在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)选项试】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.苯(苯酚):溴水、过滤 |
B.CO2气体(HCl):饱和Na2CO3溶液、洗气 |
C.淀粉(氯化钠):蒸馏水、渗析 |
D.水(Br2):乙醇、分液 |
A.可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2 |
B.方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质 |
C.方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3 |
D.方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂 |
下列说法错误的是
A.步骤(1)需要过滤装置 | B.步骤(2)需要用到分液漏斗 |
C.步骤(3)需要用到坩埚 | D.步骤(4)需要蒸馏装置 |
(1)写出第①步反应的离子方程式 。
(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去____(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是 。
(3)写出第③步反应的化学方程式_____________________________。
(4)制备绿矾(FeSO4·7H2O)时,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑,充分反应后,经过滤得到FeSO4溶液,再经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积为 mL。
A.CH3COOH和CH3CH2OH | B.Al(OH)3和水 |
C.和苯 | D.CH3CH2OH和水 |
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