题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出上述反应的离子方程式:
① ;
② ;
③ 。
(2)填空:a b c d 。
答案
③Br2+2I-=2Br-+I2(2分)(2)a 棕黄 b 橙红 c 蓝 d 紫红(各1分)
解析
试题分析:(1)①溴离子和亚铁离子均能被氯气氧化,因此向溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2。
②单质溴易溶在四氯化碳中,且四氯化碳的密度大于水的。因此下层是有机层,溶液呈橙红色;上层是水层含有铁离子,溶液呈棕黄色。铁离子能氧化碘化钾生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,所以反应②的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
③下层含有单质溴,单质溴的氧化性强于单质碘的,能把碘化钾氧化生成单质碘。单质碘易溶在四氯化碳中溶液呈紫红色,所以反应③的离子方程式为Br2+2I-=2Br-+I2。
(2)根据以上分析可知颜色分别是a 棕黄 b 橙红 c 蓝 d 紫红。
核心考点
举一反三
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已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
(1)步骤Ⅰ前,β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 。
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-;另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入 (填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有 。
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为 。
(5)从母液中可回收的主要物质是 。
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据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是
A.萃取 | B.过滤 | C.蒸馏 | D.分液 |
序号 | 检验方法 | 结论 |
A | 向一种未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 未知溶液中一定含有SO42— |
B | 向一种未知溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀 | 未知溶液中一定含有Al3+ |
C | 向一种未知溶液中加入盐酸酸化的 AgNO3溶液,有白色沉淀生成 | 未知溶液中一定含有Cl— |
D | 向一种未知溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 | 不能确定未知溶液中一定含有CO32— |
A.丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体 |
B.过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒,但玻璃棒的作用不相同 |
C.常温下,可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸 |
D.检验某溶液中是否含有SO42-的方法是向该溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀HNO3 |
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 方法 |
A | 苯 | 苯酚 | 溴水 | 过滤 |
B | 二氧化碳 | 二氧化硫 | 澄清石灰水 | 洗气 |
C | 氧化铁 | 二氧化硅 | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
D | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 蒸馏 |
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