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题目
题型:不详难度:来源:
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是
A.取少量待测溶液先加入BaCl2溶液,再加入足量的盐酸,有白色沉淀且不溶于盐酸,则该溶液中一定含有大量的SO42
B.某无色溶液滴加氯水和CCl4,振荡、静置分层后,下层溶液显橙红色,则原溶液中有I
C.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则该溶液一定是钠盐溶液
D.取少量待测溶液滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2

答案
D
解析

试题分析:A、取少量待测溶液先加入BaCl2溶液,再加入足量的盐酸,有白色沉淀且不溶于盐酸,则该溶液中吧一定含有大量的SO42,因为也可能含有Ag,A不正确;B、单质溴在四氯化碳中的颜色是橙红色,单质碘在四氯化碳中的颜色是紫色,所以某无色溶液滴加氯水和CCl4,振荡、静置分层后,下层溶液显橙红色,则原溶液中有Br,B不正确;用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则该溶液中一定含有钠离子,但不一定是钠盐溶液,C不正确;D、亚铁离子不能使KSCN溶液显红色,但具有还原性,能被氯水氧化生成氯化铁,;氯化铁能使KSCN溶液显红色,所以取少量待测溶液滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2,D正确,答案选D。
核心考点
试题【以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是A.取少量待测溶液先加入BaCl2溶液,再加入足量的盐酸,有白色沉淀且不溶于盐酸,则该溶液中一定含有大量的】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
有氯化铝、偏铝酸钠、氯化钡、碳酸钠四种无色溶液。只需用下列1种试剂即可一次鉴别,这种试剂是
A.稀硫酸B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硝酸

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家里的食用玉米油不小心混入了大量的水。要将玉米油与水分离,最简便的方法是

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下列有关离子的检验方法和判断正确的是
A.向某溶液中加入Na2CO3溶液,若有白色沉淀生成,证明一定含有Ca2+
B.向某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有CO32—
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现红色则说明原溶液中含Fe3+
D.向某溶液中先加稀硝酸,再加BaC12溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42—

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下列除杂质或鉴别方法可行的是
A.用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3
B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C.向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42
D.向澄清石灰水中通入少量气体产生沉淀,过量时沉淀溶解,说明该气体一定是CO2

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已知滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,由滤渣2制取Al2(SO43·18H2O,该探究小组设计了如下实验方案:

下列关于此方案的说法,错误的是
A.加入NaOH溶液后过滤,滤渣为Fe(OH)3
B.也可以先加硫酸,再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤
C.加硫酸后,溶液中的盐除含有硫酸铝外,还有硫酸钠
D.如果滤渣2中含1molAl(OH)3,则至少需要1molNaOH才能使Al(OH)3完全溶解

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