题目

题型：不详难度：来源：

“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。威海海水资源丰富，回答下列问题：
（1）海水中主要含有                等离子（写离子符号，至少答出4种）。
（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO₂的方法。其工艺流程如下图所示：

天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是：                         ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                     。
（3）下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：
I.①步主要反应的离子方程式：                     。
溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种               。
II．第③步需要加入        ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为          ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为               。
III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤   正确的操作顺序是                

答案

（1）Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、I^－、CO₃^2－、HCO₃^－（2分）
（2）2H₂SO₃+O₂=== 2H₂SO₄（1分）
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（1分）
（3）I.2Br^-+Cl₂ ===2Cl^-+Br₂　（1分）
抗爆剂 感光材料 ***虫剂 镇静剂等（1分）
II. 盐酸（1分）过滤 （1分）   MgO  C（1分）
III．③②①⑤④或③①②⑤④（2分）

解析

试题分析：（1）海水中含有大量的离子，如：Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、I^－、CO₃^2－、HCO₃^－等
（2）SO₂被海水吸收后生成H₂SO₃，被O₂氧化为H₂SO₄，化学方程式为：2H₂SO₃+O₂=== 2H₂SO₄；用大量的天然海水与之混合，可稀释中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的硫酸。
（3）I.①步主要反应为氯气把Br‾氧化为Br₂，离子方程式为：2Br^-+Cl₂ ===2Cl^-+Br₂；溴及其化合物的用途为：抗爆剂 感光材料 ***虫剂 镇静剂等。
II.第③步把Mg(OH)₂转化为MgCl₂，所加试剂为盐酸；Mg(OH)₂为沉淀，通过过滤可分离出Mg(OH)₂；镁条在二氧化碳中燃烧生成MgO和C。
III．Na₂CO₃溶液可除去CaCl₂和过量的BaCl₂，NaOH溶液除去MgCl₂，BaCl₂溶液除去Na₂SO₄，BaCl₂溶液的顺序应在Na₂CO₃溶液之后，所以正确的操作顺序是：③②①⑤④或③①②⑤④