题目
题型:不详难度:来源:
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A.KC1、NaOH | B.KC1、![]() | C.NaOH、![]() | D.KC1、![]() |
答案
解析
试题分析:A、加入少量的硝酸铝溶液,与NaOH反应生成Na[Al(OH)4],得到无色溶液,没有白色沉淀生成,错误;B、CuSO4溶于水得蓝色溶液,错误;C、NaOH和NH4Cl溶于水生成NaCl和NH3•H2O,再加入硝酸铝溶液,NH3•H2O与Al(NO3)3反应生成Al(OH)3白色沉淀,正确;D、加入少量硝酸铝后不反应,没有白色沉淀生成,错误。
核心考点
试题【某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的四种成分中的某两种。通过实验确定其组成:取少量固体溶于水,得到无色澄清的溶液;向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液,看到有白色】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.装置①:可用于分离石油,分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 |
B.装置②:可用于吸收![]() |
C.装置③:如果“a进b出”可用于收集![]() ![]() |
D.装置④:持续通入![]() |
成分 | 含量/(mg/L) | 成分 | 含量/(mg/L) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Mg2+ | 1272 |
(1)常温下,海水的pH在7.5~8.6之间,其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
(2)电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气,阴极附近还产生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是_______________。
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(3)用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示:
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①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
a.蒸发的目的是得到热饱和溶液
b.蒸发的目的是析出晶体
c.应用余热蒸干溶液
d.应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时,也需要蒸发,蒸发的目的是得到热饱和溶液,判断溶液已饱和的现象是_________________________。
(4)25℃时,饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol/L。
①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,现象是___________________________。
②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定体积的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃,该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比,相对误差约为______%[保留2位小数,海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。
A.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液 |
B.MgCl2溶液(Fe3+):加MgO固体,过滤 |
C.乙酸(水):加新制生石灰,蒸馏 |
D.乙酸乙酯(乙酸,乙醇):加饱和碳酸钠溶液,分液 |
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已知:
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。
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(1)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全? 。
(3)加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应:
MgCl2+2NaClO3
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请利用该反应,结合右图,制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:
①取样,加入NaClO3饱和溶液充分反应,② ;③ ;④ ;⑤过滤、洗涤,获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2:取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+
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步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
(4)上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有 。
步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,会导致最终结果偏 。(填“大”或“小”)。
(5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。(计算结果保留两位小数)
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 |
B.用KMnO4(H+)溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 |
C.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 |
D.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 |
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