题目
题型:不详难度:来源:
A.过滤 | B.蒸馏 | C.分液 | D.萃取 |
答案
解析
试题分析:A、过滤适用于从液体中分离出不溶的固体物质,错误;B、蒸馏适用于各组分的沸点相差较大的混合物的分离,错误;C、分液适用于两种互不相溶的液体的分离,花生油与水是互不相溶的,正确;D、萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同,将互溶的液体分离的方法,错误,答案选C。
核心考点
举一反三
A.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 |
B.氯化钠溶液蒸发结晶时,必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热 |
C.实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2杂质 |
D.测定某溶液的pH,常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上 |
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A.装置甲:为防止铁钉生锈 |
B.装置乙:除去一氧化碳中混有的乙烯 |
C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性 |
D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯 |
A.向某溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊,则该溶液一定含有CO32— |
B.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有Cl- |
C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42— |
D.通入Cl2后,溶液变为黄色,加淀粉液后变蓝,则原溶液中一定有I- |
A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃 |
B.除去氧气中少量氮气:使气体通过炽热的铜粉 |
C.除去石英中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤 |
D.除去氯化钠固体中少量的纯碱:加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶 |
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金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126024254-24786.jpg)
【已知:金属离子浓度为1 mol·L-1时,Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0,Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题:
(1)酸浸时发生反应的离子方程式是________;析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。
(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。
(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。
(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________,若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体,还需要知道的是__________________。
(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜,试写出该反应的化学方程式:______________________。为提高CuCl的产率,常在该反应体系中加入稀碱溶液,调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。
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