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题目
题型:不详难度:来源:
溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下:
反应:CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
装置:

实验中可能用到的数据如下表:
物质
相对分子质量
沸点/℃
密度/g/cm3
水溶性
CH3CH2OH
46
78.4
0.79
互溶
CH3CH2Br
109
38.4
1.42
难溶
CH3CH2OCH2CH3
74
34.5
0.71
微溶
CH2=CH2
28
-103.7
0.38
不溶
浓硫酸(H2SO4
98
338.0
1.38
易溶
 
①合成反应:在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇,安装好仪器,缓缓加热,收集馏出物。
②分离提纯:将馏出物加水后振荡,再加入适量酸除去乙醚,分液,最后得到52mL溴乙烷。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是___________。
(2)仪器C为直形冷凝管,冷水进口是___________(填“a”或“b”)。
(3)仪器D置于盛有_________的烧杯中,目的是__________________________________。
(4)装置A的名称为牛角管,其结构中的c支管的作用是___________________________。
(5)溴乙烷粗产品分离提纯阶段,加水的目的是___________________________________。
(6)该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。
答案
(1)蒸馏烧瓶
(2)b
(3)冰水混合物    冷却溴乙烷
(4)平衡装置D 装置B中的气压,便于装置D接受溜出液
(5)除去溶解在溴乙烷中的乙醇
(6)78.9%或79%或78.89%
解析

试题分析:(1)仪器B的名称是蒸馏烧瓶;(2)为了使冷凝效果更好,仪器C直形冷凝管,冷水进口是b.热水出口为a。(3)溴乙烷的沸点为38.4°,为了收集产品,要把仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中,以冷却溴乙烷。(4)装置A的名称为牛角管,其结构中的c支管的作用是平衡装置D、装置B中的气压,便于装置D接受溜出液。(5)由于乙醇的沸点只有78.4°,在加热时容易发生反应而随着溴乙烷蒸出。乙醇与水混溶,而溴乙烷不能溶解于水,所以在溴乙烷粗产品分离提纯阶段,加水就可以除去溶解在溴乙烷中的乙醇,便于混合物的分离。(6)n(乙醇)="(" 50mL×0.79g/ml)÷46g/mol=0.8587mol;n(溴乙烷)= (52mL×1.42g/ml)÷109g/mol=0.6774mol.所以该实验所得溴乙烷的产率为(0.6774÷0.8587)×100%=78.9%.
核心考点
试题【溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下:反应:CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O装置:实验中可能用到的数据如下表:】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(15分)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为_________________________________________________________。
(2)填充物用60℃温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是___________。
(3)操作A的名称为_____________ 。
(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时,共有___________mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式:________________。
(5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2
(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:

根据上图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________.
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.
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下列实验能达到目的的是




用酒精萃取溴水中的溴
将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾
说明2NO2(g) N2O4(g)   △H<0
实验室制备Fe(OH)2
A
B
C
D
 
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下列说法正确的是
A.除去苯中混有的少量苯酚,可加入浓溴水后过滤
B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,可加入饱和碳酸钠溶液分液
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D.除去石英中混有的少量铝粉,可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤

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高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂,碱性条件下性质稳定,其生产过程如下:

请回答下列问题
(1)氯碱工业制Cl2的化学反应方程式                                  
(2)生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是      ;(3)使用碱性KClO的原因是    
(4)从“反应液II”中分离出K2FeO4后 ,副产品是KCl和      (填化学式),该混合物可用         方法分离提纯(填字母序号);
A.过滤B.分液C.蒸馏D.重结晶
(5)工业生产3.96t K2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。
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下列实验方法正确的是
A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
B.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
C.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体

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