题目
题型：不详难度：来源：
A．检验亚硫酸钠试样是否变质： |
B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 |
C．检验某溶液中是否含有Fe2＋ |
| D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强： |
答案
解析
和加入盐酸引入的H＋能将
氧化，错误；B项中引入了杂质氯化钡，错误；D项中硝酸具有强氧化性，也能将I－氧化为I2，应用盐酸或稀硫酸酸化，错误。核心考点
试题【下列实验设计能够成功的是A．检验亚硫酸钠试样是否变质：B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质C．检验某溶液中是否含有Fe2＋D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
| | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有 |
| B | 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I－ |
| C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na＋、无K＋ |
| D | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无 |
| A．用装置①可以制备氨气 |
| B．若装置②中X物质为苯，可用于实验室制备少量氨水，并防止发生倒吸 |
| C．装置③可用于制备并收集少量NO2气体 |
| D．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2，并检验产生的SO2 |
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、
、
、S2－、
、
、
，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除 离子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在；
(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 离子的存在；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。
、
、Cl－、I－、
，取该溶液进行实验：| 实验步骤 | 实验现象 |
| (1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 |
| (2)取少量该溶液加热，加Cu片和浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 |
| (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
| (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液 | 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 |
| (5)取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
(1)溶液中肯定不存在的离子有 ，溶液中肯定存在的离子是 。
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论) 。
| | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO |
| B | 等体积pH＝3的HA和HB 两种酸分别与足量的锌反 应，排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | HB酸性比HA强 |
| C | 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中 | 镁表面有气泡 | 金属活动性：Al＞Mg |
| D | 向1 mL 1%的NaOH溶液中 加入2 mL 2%的CuSO4溶 液，振荡后加入0.5 mL有 机物Y，加热 | 未出现砖红色 沉淀 | Y中不含有醛基 |
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