题目
题型:不详难度:来源:
反应原理为:
实验步骤:
步骤1.在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液,搅拌加热使之溶解。
步骤2.在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇,控制滴加速度,维持反应温度43~47℃。滴加完毕后,在沸水浴中将混合物加热几分钟。
步骤3.用图②所示装置趁热抽滤,二氧化锰滤渣用水洗2~3次
步骤4.滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半,冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2~4,冷却析出粗产品
步骤5.将粗产品用水进行重结晶提纯,然后在烘箱中烘干。
(1)写出实验仪器名称:a ; b 。
(2)步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是: 。
(3)步骤3趁热抽滤的目的是: ;如何证明步骤3滤渣已洗涤干净: 。
(4)步骤4用盐酸酸化的目的是: 。
(5)确定最后产品成分为已二酸,还需做的实验或仪器分析有 。
答案
(2)使生成的二氧化锰凝聚成大颗粒(2分)。
(3)减少已二酸盐的析出(2分);
取最后一次洗涤滤液,滴入酚酞,溶液不变红说明已洗涤干净(2分)。
(4)将已二酸盐转变为已二酸(2分)。 (5)测定产品的熔点和红外光谱等(2分)。
解析
试题分析:⑴根据装置图可知a为球形冷凝管,b为布氏漏斗;
⑵为了使生成的二氧化锰凝聚成大颗粒,应该在沸水浴中将混合物加热几分钟;
⑶在步骤3中通过趁热抽滤能减少已二酸盐的析出;取步骤3中的最后一次洗涤滤液,滴入酚酞,溶液不变红(无NaOH)说明已洗涤干净;
⑷在步骤4中用盐酸酸化,能将已二酸盐转变为已二酸(产品);
⑸通过测定产品的熔点和红外光谱等能确定产品成分是否为已二酸。
核心考点
试题【已二酸是一种重要的化工中间体,可通过氧化环已醇得到。反应原理为:实验步骤:步骤1.在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2•H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75~85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是 ;冷凝管中冷却水从 (填“a”或“b”)口进入;
(2)反应器的加热方式是 。
(3)搅拌器是否可用铁质材料 (填“是”或“否”),原因是 ;
(4)步骤①采用减压蒸发的原因是 。
(5)母液可以循环使用提高原料利用率,若欲从母液中分离出H2O2和尿素, 可采用的操作是
A.盐析、过滤 B.减压蒸馏、结晶
C.分液、过滤 D.常压蒸馏、萃取
(6)准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加1mL6mol·L-1H2SO4,用0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH2)2•H2O2的质量分数为 ;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,则测得的过氧化尿素含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
下列说法错误的是 ( )
A.步骤(1)需要过滤装置 |
B.步骤(2)需要用到分液漏斗 |
C.步骤(3)需要用到坩埚 |
D.步骤(4)需要蒸馏装置 |
A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl |
B.用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体 |
C.用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
D.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 |
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(2)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+,反应的离子方程式是 ,加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0,以除去Fe3+。
(3)步骤Ⅲ中,滤渣2的主要成分是 。
(4)步骤Ⅳ中,在 (填“阴”或“阳”)极析出Mn,电极反应方程式为 。
(5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。
A.盐酸 | B.氨水 | C.烧碱溶液 | D.KSCN溶液 |
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