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题目
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下列实验设计方案中可行的是(  )
A.用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物
B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明存在SO42-
C.将H2、O2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管,以除去氢气
D.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
答案
A.NaCl与NaNO3都溶于水,则不能利用过滤法分离,应利用溶解度的差异来分离,故A错误;
B.溶液中若存在银离子,会生成氯化银沉淀,所以原溶液可能存在银离子或硫酸根离子,但不能同时存在,故B错误;
C.氢气还原氧化铜生成水,则氧气中混有水蒸气,引入了新的杂质,故C错误;
D.因Mg、Al均与盐酸反应,而Cu与盐酸不反应,所以稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列实验设计方案中可行的是(  )A.用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明存在SO42-C.】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(  )
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被提纯的物质除杂试剂分离方法
A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液
B氯化铝溶液(FeCl3氨水过滤
C乙烷(乙烯)溴的CCl4溶液洗气
D乙醇(乙酸)CaO蒸馏
下列化学实验或操作能够达到目的是(  )
A.欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变它的性质,可加入适量的BaCl2溶液,再过滤
B.将溴乙烷和NaOH溶液共热后,再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素
C.为除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中的Ca(OH)2,可向其中加入足量的MgCl2,充分反应后,过滤
D.除去乙酸乙酯中混有少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸,加热、静置、分液
下列实验方法合理的是(  )
A.可用水鉴别NH4Cl、NaOH、NaCl三种固体
B.可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量必须相等
为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯,某同学设计的实验流程如图:

魔方格

试回答下列问题:
(1)操作①的目的是______.操作②能否用硝酸钡溶液?______(填“能”或“否”).
(2)进行操作②后,如何判断SO
 2-4
已除尽,方法是______.
(3)写出操作③有关的化学反应方程式______.操作④的名称是______.
(4)此设计方案是否严密,说明理由______.
(5)原固体样品中含NaCl m1g,最后得到的NaCl固体m2g,则m1______m2(填“>”、“<”或“﹦”)
下列除杂所选用的试剂及操作方法不全正确的一组是(  )
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选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
ANaCl(NH4Cl)-加热
BCO2(CO)CuO洗气
CCO2(SO2饱和小苏打溶液洗气
DNaCl溶液(Na2SO4BaCl2溶液过滤