下列实验设计方案中可行的是（ ）| A．用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物 | | B．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明存在SO42- | | C．将H2、O2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气 | | D．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 |
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A．NaCl与NaNO3都溶于水，则不能利用过滤法分离，应利用溶解度的差异来分离，故A错误；
B．溶液中若存在银离子，会生成氯化银沉淀，所以原溶液可能存在银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故B错误；
C．氢气还原氧化铜生成水，则氧气中混有水蒸气，引入了新的杂质，故C错误；
D．因Mg、Al均与盐酸反应，而Cu与盐酸不反应，所以稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故D正确；
故选D． |
核心考点
试题【下列实验设计方案中可行的是（ ）A．用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物B．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明存在SO42-C．】；主要考察你对
物质的分离、提纯等知识点的理解。
[详细]举一反三
为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | | A | 溴化钠溶液（NaI） | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 | | B | 氯化铝溶液（FeCl3） | 氨水 | 过滤 | | C | 乙烷（乙烯） | 溴的CCl4溶液 | 洗气 | | D | 乙醇（乙酸） | CaO | 蒸馏 | 下列化学实验或操作能够达到目的是（ ）| A．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变它的性质，可加入适量的BaCl2溶液，再过滤 | | B．将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素 | | C．为除去含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中的Ca（OH）2，可向其中加入足量的MgCl2，充分反应后，过滤 | | D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液 |
| 下列实验方法合理的是（ ）| A．可用水鉴别NH4Cl、NaOH、NaCl三种固体 | | B．可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2 | | C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 | | D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等 |
| 为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：
试回答下列问题：
（1）操作①的目的是______．操作②能否用硝酸钡溶液？______（填“能”或“否”）．
（2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是______．
（3）写出操作③有关的化学反应方程式______．操作④的名称是______．
（4）此设计方案是否严密，说明理由______．
（5）原固体样品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1______m2（填“＞”、“＜”或“﹦”） | 下列除杂所选用的试剂及操作方法不全正确的一组是（ ）
| 选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 | | A | NaCl（NH4Cl） | - | 加热 | | B | CO2（CO） | CuO | 洗气 | | C | CO2（SO2） | 饱和小苏打溶液 | 洗气 | | D | NaCl溶液（Na2SO4） | BaCl2溶液 | 过滤 |
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