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题目
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某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL倾出部分液体后,俯视液面,读数是11mL则实际倾出液体的体积是    (   )
A.8mlB.大于8mLC.小于8mLD.无法判断

答案

解析
初次仰视液面读数为19mL,实际体积大于19mL,倾出部分液体后,俯视液面,读数是11mL,实际体积小于11mL,则实际倾出液体的体积大于8mL 。
核心考点
试题【某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL倾出部分液体后,俯视液面,读数是11mL则实际倾出液体的体积是    (   )A.8m】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
有关实验的叙述,正确的是
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配置成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH是指上测定其pH
C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小

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工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1)题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是    ;NaOH溶液的出口为      (填字母);精制饱和食盐水的进口为      (填字母);干燥塔中应使用的液体是     

(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为                                    
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:
3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)
达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为  kg。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气     (标准状况)。
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实验室里需用的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是(     )
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

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从铝土矿(主要成分是,含、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:

请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.
(2)流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为________.
(3)验证滤液B含,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式),写出该溶液的一种用途________
(5)已知298K时,的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的=_______.
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取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物,平铺在反应管a中,在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成,同时,b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却,此时,管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答:
(1)元素Z是         
(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?为什么?
                                  
(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
                                  
(4)本实验的围棋是否需处理?如需处理,请回答如何处理;如不需处理,请说明理由。
                                  
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