题目

题型：不详难度：来源：

(10分)(1)质量比为16∶7∶ 6的三种气体 SO₂、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下体积比为________。
(2)在标准状况下，1.7 g NH₃所占的体积为________L，它与标准状况下________L H₂S含有相同数目的H原子。
(3)某气体氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

答案

(1)5∶5∶4　10∶5∶4　5∶5∶4
(2)2.24　3.36
(3)64 g·mol^－1　32

解析

(1)质量比为16∶7∶6，说明其物质的量之比为∶∶，即5∶5∶4，所以其分子数之比为5∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4;
(2)1.7 g NH₃的物质的量为1.7 g÷17 g·mol^－1＝0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 mol·L^－1＝2.24 L,1.7 g NH₃含有0.3 mol的H原子，与0.15 mol H₂S含有相同数目的H原子，则标准状况下0.15 mol H₂S的体积为0.15 mol×22.4 mol·L^－1＝ 3.36 L；
(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol^－1＝0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol^－1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。