题目

题型：不详难度：来源：

有一份固体，可能由NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃中的一种或两种组成，可用分步滴定法（双指示剂法）测定其组成和各组分的质量分数，其步骤如下：
（1）称取w g固体放入锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水使之完全溶解，先加入2～3滴酚酞作指示剂。
（2）用0.1 mol·L^-1的标准盐酸进行滴定，至锥形瓶中溶液由__________色变成__________色时，停止滴定，此时消耗0.1 mol·L^-1的标准盐酸V₁ mL。在这步操作中，应用__________手控制活塞，__________手持锥形瓶并不断__________，两眼注视______________________________。
（3）再向锥形瓶中加2～3滴甲基橙作指示剂，继续用0.1 mol·L^-1标准盐酸滴定，至溶液由__________色变为__________色时停止滴定，此时消耗0.1 mol·L^-1标准盐酸V₂ mL。
（4）若V₂＞V₁时，则原固体组成可能为__________（填编号）。

A．只含NaOH

B．只含Na2CO3

C．Na2CO3和NaHCO3混合物

D．NaOH和Na2CO3的混合物

E.只含有NaHCO₃

答案

（2）红　无　左　右　摇动　锥形瓶中溶液的颜色变化和滴定速率
（3）黄　橙
（4）C

解析

Na₂CO₃中加入盐酸反应时，其实质是H⁺与结合，随着盐酸的加入先结合生成了HCO^-₃，再结合生成碳酸并分解生成CO₂和H₂O，所以在实验中先加酚酞（在pH大于10时显粉红色，pH为8～10时显浅红色，在pH小于7时褪为无色）作指示剂，指示反应为NaOH＋HCl ="===" NaCl＋H₂O、Na₂CO₃＋HCl ="===" NaCl＋NaHCO₃；后加甲基橙（在pH小于3.1时显红色，pH为3.1～4.4时呈橙色，pH大于4.4时呈黄色）作指示剂，指示反应为：NaHCO₃＋HCl ="===" NaCl＋CO₂↑＋H₂O。如果是纯碳酸钠溶液，则与盐酸反应两次消耗的盐酸由反应方程式可知其物质的量相等，即V₁=V₂，而V₂＞V₁，则固体中必然含有碳酸氢钠。