题目
题型:不详难度:来源:
A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗 | B.碱式滴定管未用标准碱液润洗 |
C.滴定过程中不慎有液体溅出 | D.滴定前仰视读数,滴定后平视读数 |
答案
解析
核心考点
试题【用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,在其它操作正确规范的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是( )A】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①中,d极发生氧化反应、c极发生还原反应 |
B.②中从a口通入气体,可用于收集H2、NH3、CH4等气体 |
C.③中X若为CCl4,上层为稀硫酸,可用于吸收氨气,并防止倒吸 |
D.④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢 |
A.图1:实验目的是定量测定化学反应速率 |
B.图2:用标准NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液的物质的量浓度 |
C.图3:将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热 |
D.图4:模拟铁的腐蚀实验 |
(1)要配制浓度约为2 mol·L-1的NaOH溶液100mL,下列操作正确的是
A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水至刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100mL量筒称取40mL 5mol·L-1的NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
(2)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是
A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.有少量洗涤液未能全部转移到容量瓶中
D.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
(3)某实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格为 ,称取固体Na2CO3的质量为 。
①分馏石油时用的温度计 ②制备乙烯时用的温度计
③用水吸收溴化氢的导管口 ④用碱液吸收多余氯气的导管口
⑤制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑥制备Fe(OH)2时,向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管
2.下图是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________。
A.①是量筒,读数为2.5mL |
B.②是量筒,读数为2.5mL |
C.③是滴定管,读数为2.5mL |
D.②是温度计,读数是2.5℃ |
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