题目
题型:不详难度:来源:
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗⑧玻璃棒
(1)使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)
(2) 某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是 (填序号)
答案
解析
核心考点
试题【对下列仪器回答问题:①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗⑧玻璃棒(1)使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)(2】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
①称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上。
②实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯
③先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH
④在量筒中稀释浓硫酸
⑤金属钠保存在CCl4中
⑥金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖
⑦用100mL量筒量取2.50mL盐酸
I.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1 h;
II. 用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2;
III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处;
IV. 利用氧化还原滴定方法,在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质,如草酸晶体H2C2O4•2H2O )溶液标定其浓度。已知: MnO4-(H+)→Mn2+、 H2C2O4→ CO2反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题:
(1)写出在硫酸酸化的条件下KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是 ;
(2)如何保证在700C-800C条件下进行滴定操作: ;
(3)准确量取一定体积(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的仪器是 ;
(4)若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液V mL。问:
①滴定终点标志是 ;
②KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1;
(5)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量,测得的浓度值将 -------(填“偏高”或“偏低”)
A.家用电器起火,常用液态CO2灭火,一般不用液态四氯化碳 |
B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 |
C.眼睛里不慎溅进了药液,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,不可用手揉眼睛 |
D.实验后,剩余的药品不能随便丢弃(或浪费),应放回原瓶 |
A.氢氧化钠有腐蚀性,所以一般放在小烧杯中称量 |
B.使用试管夹,应从试管底部往上套,夹在试管中上部 |
C.做完实验后,用剩的任何药品不得丢弃,也不要放回原瓶 |
D.实验室制取氧气之前,先检查装置的气密性,再装入药品 |
①用托盘天平称量NaOH时砝码和药品的位置放反,所得溶液的浓度
②定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴水到刻度线.
③定容时仰视刻度线
④将NaOH溶解后转移到容量瓶中,用水洗烧杯2~3次,洗液没有倒入容量瓶中
⑤将NaOH溶解后立即转移到容量瓶中
A.①②③④ | B.②③④ | C.②③④⑤ | D.①②③④⑤ |
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