当前位置:高中试题 > 化学试题 > 化学实验的基本操作 > 实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)用如图所示装置,使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为_________...
题目
题型:不详难度:来源:
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)用如图所示装置,使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。
实验步骤:
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。
③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后,下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管,使用较长橡胶管的目的是__________________________________。
(2)用I将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2,反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I+4H===Mn2+I2+3H2O。
实验步骤:
⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6
实验步骤:
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示剂。
⑧用0.005 mol·L-1的Na2S2O3滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为________mg·L-1
答案
(1)2Mn2+O2+4OH===2MnO(OH)2
①赶走装置内空气,避免空气中O2的干扰
④关闭止水夹a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;便于实验过程中振荡锥形瓶
(3)⑦淀粉溶液    (4)⑨9.4
解析

核心考点
试题【实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)用如图所示装置,使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为_________】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
颜色不褪去的是
A.酸性高锰钾溶液加入亚硫酸溶液B.品红溶液中通入二氧化硫
C.鲜花通入干燥的氯气D.溴水通入二氧化碳

题型:不详难度:| 查看答案
下列实验现象的描述正确的是
A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾
B.氧化铁溶于水生成红褐色沉淀
C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体

题型:不详难度:| 查看答案
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视                            。直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由     色变为      ,且半分钟不褪色,即停止滴定。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是     (填序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
E. 滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所示:则起始读数为    ml,终点读数为    ml。
(4)如已知用c(HCl)=1×10-2 mol/L的盐酸测定100mL的氢氧化钠溶液、测得c(NaOH)
          mol/L
题型:不详难度:| 查看答案
CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂。请回答下列问题:
⑴①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体,但前者的熔点高于后者。原因是              。
②在油脂的皂化反应中,加入乙醇能加快反应的速率。原因是                 
③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中,铜丝立即变为红色。请用化学方程式表示铜丝变红的原因                                       
⑵用0.1mol/LNaOH溶液测定CH3COOH的物质的量浓度,碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液,经“必要”操作后,进行滴定。
①此处的“必要”操作是指                                             
②选用的指示剂是         
③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                   
⑶无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4,反应的化学方程式是    ,利用此反应制备CH4的装置与制备    相同。
⑷乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质,反应的化学方程式是     。反应类型是        ,用浓硫酸作催化剂可能造成                      等问题(答两条即可)。
题型:不详难度:| 查看答案
(1)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是             
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确
(2)有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时他先用蒸馏水湿润pH试纸,然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①该学生的操作        (填“正确”或“不正确”),如不正确,请分析是否一定有误差并说明理由(若正确则此问不用作答)                                   
                                                                      
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是          ,原因是                                                       
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.