题目
题型：不详难度：来源：
| A．大于30mL | B．等于30mL | C．大于20mL | D．等于20mL |
答案
解析
核心考点
试题【50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为A．大于30mLB．等于30mLC．大于20mLD．等于20mL】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
断滴定终点。实验步骤如下：⑴用 （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在 （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并 后转移（含洗涤液）到100mL （填仪器名称）中，用 （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。
⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。
如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果 （填“是”、“否”、“不能确定”），理由是 。
⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的
曲线图。
①滴定管盛放盐酸前，要先 ，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用 ，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的 。
②氨水与盐酸反应的离子方程式为 。
③该氨水样品的物质的量浓度为 mol•L-1。
⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。
①你认为学习小组乙的结论是否正确？ （填“正确”
、“不正确”）②当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是 。
| A．甲醛的量太少 | B．CuSO4的量太多 |
| C．NaOH的量太少 | D．加热的时间太短 |
| A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 |
| B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 |
| C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
| D．未用标准液润洗碱式滴定管 |
| A．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品 |
| B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 |
| C．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂 |
| D．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗 |
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱⑤用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)检验亚铁离子⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液
| A．①②⑤⑥ | B．②③⑤⑥ | C．②⑤⑥ | D．全部 |
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