题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)U形管中可以加入的物质是_________(填序号);
A、浓 B、无水硫酸铜粉末 C、无水氯化钙颗粒
(2)下列步骤按实验操作顺序应为_________(填字母);
A.停止通氢气; B.电热丝通电; C.通人氢气;
D.装置气密性检查; E.电热丝停止通电。
(3)为准确测定数据,你认为本装置是否完整?若需要改进,请在图中虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进,则将装置图中虚线部分改为实线;
(4)实验结束后,该同学交给老师的实验报告主要项目如图(具体内容已略)。请你根据实验报告的撰写要求,对此份报告作出评价,若已完整,则无需填写,若不完整,请在下面的空格中写出所缺项目______ _
(5)老师看完实验报告后指出,改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。请用化学方程式表示你设计的新方案的反应原理____ ______,该方案需测定的数据______________。
答案
(1)C(2分)
(2)d c b e a(2分)
(3)
(5分,其中连接1分,另每空2分)
(4)实验名称、实验步骤(2分,只要答出实验步骤即可给2分)
(5) (2分);混合物反应前后的质量 (2分,其他合理答案同样得分)
解析
核心考点
试题【(15分)现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用下图所示装置,通过测定混合物质量、实验前后U型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。回答下列问题:(1)U】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
①吸滤操作可加快过滤速度,若吸滤完毕,则应先关闭水龙头,然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管;②往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,以保证I-完全氧化为I2;③重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大;④可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体;⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离;⑥加酶洗衣粉可用来洗涤棉织品、腈纶织品和涤纶织品;⑦硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出,用余热蒸干即可得产物;⑧萃取时振荡的操作如图
A.②④⑧ | B.①③⑤ | C.③④⑥ | D.②④⑦ |
A | B | C | D |
制取乙酸乙酯 | 吸收NH3 | 石油的分馏 | 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 |
Ⅰ.下列操作正确的是_______.
A.用氨水清洗做过银镜反应的试管 |
B.用酒精清洗有硫沉淀的试管 |
C.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液; |
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |
F、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
G、用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体;
H、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体;
I、配制Al2(SO4)3溶液时,加入少量的稀硫酸。
Ⅱ.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验:
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
(2)实验前,必须进行的操作是(填操作名称,不必写具体过程) 。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。
(4)本实验装置设计中有不恰当的地方,请指出: 。
所增加装置的目的是 。
(5)将反应生成的44.8L(标况下)SO2气体全部通过硬质玻璃管后,在右侧烧杯的试管中得到152g固体,则SO2的转化率为
(1)A中发生反应的化学方程式为:___________________________ ;
(2)反应一段时间后,若移去酒精灯反应仍能继续进行,则说明该乙醇的氧化反应是_________________(填“发热”或“吸热”)反应;
(3)实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象,请用化学方程式解释原因。现象①:红色变黑色:___________________________________________;
现象②:黑色变红色:____________________________________________
从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂__________(填“参加”或“不参加”)化学反应。
(4)装置B、F的作用分别是
B:______________________________________ ,
F:_________________________________ 。
A.只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。 |
B.将无水乙醇加热到 170℃时, 可以制得乙烯 |
C.苯酚和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。 |
D.乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙酯。 |
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